Question

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: Н2(г) + О2(г) --- Н2О(г) ; ∆Н ≤ 0 А) при понижении температуры; Б) при увеличении давления В) при увеличении концентрации воды? Ответ обоснуйте.

Answer 1

А) при понижении температуры равновесие химического уравнения сместится в сторону воды, то есть в сторону экзотермического процесса
Б) при увеличении давления равновесие химического уравнения сместится в сторону воды, потому что в левой части 3 объема газа, а в правой 2 обьема газа
В) при увеличении концентрации воды равновесие химического уравнения сместится влево, потому что если в систему равновесия вводиться любое вещество, что принимает участие в реакции, та равновесие смещается в сторону той реакции, во время прохождения которой данное вещество тратится

Answer 2

Для того чтобы определить, в какую сторону сместится химическое равновесие реакции, нам необходимо использовать принцип Ле-Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему в равновесии оказывается воздействие (изменение температуры, давления или концентрации), то система будет смещаться в направлении, которое компенсирует это воздействие и пытается вернуть равновесие.

Давайте рассмотрим ваши варианты:

А) При понижении температуры: У данной реакции выделение тепла является экзотермическим процессом (∆H < 0). Согласно принципу Ле-Шателье, снижение температуры будет компенсироваться путем смещения равновесия в направлении образования более теплотребующих продуктов. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества H2O.

Б) При увеличении давления: В данной реакции общее количество газовых молекул увеличивается с 2 до 3. Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего объема газа. Поскольку в реакции происходит увеличение количества газовых молекул (из 2 в исходных реагентах до 3 в продуктах), равновесие будет смещено влево, в сторону образования меньшего количества газов.

В) При увеличении концентрации воды: Реакция происходит в газовой фазе, и концентрация воды в данной реакции остается постоянной. Поэтому изменение концентрации воды не повлияет на смещение равновесия в данной реакции.

Таким образом, на основе принципа Ле-Шателье, ответ на ваш вопрос:

А) При понижении температуры равновесие сместится вправо (в сторону образования большего количества H2O). Б) При увеличении давления равновесие сместится влево (в сторону уменьшения количества газов). В) Изменение концентрации воды не повлияет на смещение равновесия.