Question

При взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой получили ацетат магния и выделился водород. Определить объем водорода

Answer 1

Ответ:

44,8л

Объяснение:

2СН3СООН  + Мg  = H2   +  ( CH3COO)2 Mg

n H2 = 2 моль

n = v/22,4

v=n*22,4= 44,8л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между магнием и уксусной кислотой, чтобы выяснить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и уксусной кислотой (CH₃COOH) выглядит следующим образом:

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

Из уравнения видно, что для реакции 1 моль магния требуется 2 моля уксусной кислоты, и в результате образуется 1 моль водорода.

Вы указали, что используются 2 моля магния. Согласно стехиометрии реакции, для реакции с 2 молями магния понадобится 2 * 2 = 4 моля уксусной кислоты, и образуется 2 моля водорода.

Объем водорода можно определить с учетом стандартных условий (обычно принимаемых как 0°C и 1 атм):

1 моль идеального газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22,71 литра.

Таким образом, для 2 молей водорода нужно:

2 моля * 22,71 литра/моль = 45,42 литра.

Итак, объем выделившегося водорода составляет примерно 45,42 литра.