Question

Вычислите объем (н. у) кислорода который необходим для полного сжигания 5 л (н. у) бутана​

Answer 1

Ответ:

40л

Объяснение:

C5H12 + 8O2= 5CO2 + 6H2O

По уравнению видно, что объём кислорода в 8 раз больше объёма бутана

V(O2)=8*V(C5H12)=8*5=40л

Answer 2

Для реакции полного сжигания бутана (C₄H₁₀) требуется кислород (O₂). Уравнение реакции сгорания бутана выглядит следующим образом:

C₄H₁₀ + 6 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 молекулы бутана требуется 6 молекул кислорода. Для 5 литров нормальных условий (н. у.) бутана, необходимо узнать, сколько молекул бутана содержится в этом объеме. Для этого используем идеальное газовое уравнение:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах (Кельвина).

При нормальных условиях (0°C или 273.15 K, 1 атмосферное давление) один моль газа занимает примерно 22.71 литра. Таким образом, для 5 литров бутана:

n = V / V_m = 5 / 22.71 ≈ 0.2204 моль бутана

Для полного сжигания 0.2204 моль бутана требуется:

6 * 0.2204 = 1.3224 моль кислорода

Объем кислорода можно вычислить, зная его молекулярный объем при нормальных условиях (0.02271 л/моль):

V_O₂ = n_O₂ * V_m = 1.3224 * 0.02271 ≈ 0.03004 литра

Итак, для полного сжигания 5 литров бутана требуется около 0.03004 литра кислорода при нормальных условиях.