Question

Если в двух литрах воды растворили 20 г уксусной кислоты какой pH в растворе?

Answer 1

M(раствора) = 60 + 20 = 80 г
w = m(k) *100 / m(p-pa) = 20*100/80 = 25%

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

m(рас) = 20 + 60 = 80 г

w = m(k) *100 / m(p-pa) = 100/80*20=25%

Отв = 25%

Answer 3

Для определения pH раствора на основе его концентрации уксусной кислоты (CH3COOH) можно использовать уравнение Гендерсона-Гассельбаха:

pH = pKa + log ([A-]/[HA]),

где pKa - константа диссоциации кислоты (для уксусной кислоты примерно 4.76), [A-] - концентрация диссоциированной формы (ацетат-иона CH3COO-) и [HA] - концентрация недиссоциированной формы (уксусной кислоты CH3COOH).

Для начала, давайте найдем концентрации [A-] и [HA]. Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет приблизительно 60 г/моль. Таким образом, в 20 г уксусной кислоты содержится:

n = m/M = 20 г / 60 г/моль ≈ 0.333 моль.

Так как уксусная кислота диссоциирует воде согласно следующему уравнению:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+,

то концентрация [A-] и [HA] будет равной 0.333 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение Гендерсона-Гассельбаха:

pH = 4.76 + log(0.333/0.333) = 4.76.

Таким образом, pH раствора будет примерно 4.76.