Question

20 БАЛЛОВ СРОЧНО 1.сколько образовалось хлорида кальция при взаимодействии 112 г гидроксида калия и 36,5 Г соляной кислоты: а) 75,5 б)80в)151 2. Низшие амины (например метиламин)-это органические: а) кислоты б) основания в) соли​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

20 БАЛЛОВ СРОЧНО

1.сколько образовалось хлорида кальция (следует  читать  хлорида калия) при взаимодействии 112 г гидроксида калия и 36,5 Г соляной кислоты:

а) 75,5  (опечатка)

б)80

в)151    

             2 моль     1 моль  1  моль

                КОН   +   НСl   =   KCl   +  Н2О   + 1 моль  КОН (остаток)

Молярная   масса  хлорида  калия  74,5  г/моль,  будет   получено  74,5 г  KCl.

2. Низшие амины (например метиламин)-это органические:

а) кислоты

б) основания

в) соли​

Answer 2

1. Давайте рассчитаем количество хлорида кальция, образовавшегося при взаимодействии гидроксида калия и соляной кислоты.

Сначала найдем количество молей гидроксида калия: Масса гидроксида калия = 112 г Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.1 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) ≈ 56.1 г/моль

Количество молей гидроксида калия = Масса / Молярная масса = 112 г / 56.1 г/моль ≈ 2 моль

Соляная кислота (HCl) содержит 1 моль водорода (H) и 1 моль хлора (Cl), следовательно, ее молярная масса равна 36.5 г/моль.

Количество молей соляной кислоты = Масса / Молярная масса = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

По химическому уравнению реакции: 2 KOH + HCl → K2O + 2 H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль хлорида кальция (CaCl2) требуется 2 моля гидроксида калия и 1 моль соляной кислоты.

Таким образом, количество образовавшегося хлорида кальция будет равно половине количества молей гидроксида калия (так как 2 моля KOH образуют 1 моль CaCl2): Количество молей CaCl2 = 2 моль KOH / 2 = 1 моль

Масса образовавшегося хлорида кальция = Количество молей * Молярная масса = 1 моль * (40.08 г/моль (Ca) + 35.45 г/моль (Cl)) ≈ 75.53 г

Ответ: а) 75,5 г.

2. Низшие амины являются органическими основаниями.

Ответ: б) основания.