Question

Рассчитать сколько получится Нитрата Натрия ,если гидроксида натрия взвесили 40 гр,и Нитрата Калия,если гидроксида калия взвесили 56 гр.и в первом и во втором случае азотную кислоту взяли в избытке .

Answer 1

Ответ:

85г

101г

Объяснение:

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

n(NaOH)=40/40=1моль

m(NaNO3)=1*85=85г

KOH+HNO3=KNO3+H2O

n(KOH)=56/56=1моль

m(KNO3)=1*101=101г

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химических уравнений реакций образования нитрата натрия (NaNO3) и нитрата калия (KNO3) из гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида калия (KOH) с избытком азотной кислоты (HNO3).

1. Реакция образования нитрата натрия: 2NaOH + HNO3 → NaNO3 + 2H2O

2. Реакция образования нитрата калия: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Из уравнений видно, что для образования одной молекулы нитрата натрия (NaNO3) требуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) и 1 молекула азотной кислоты (HNO3). Аналогично, для образования одной молекулы нитрата калия (KNO3) требуется 1 молекула гидроксида калия (KOH) и 1 молекула азотной кислоты (HNO3).

Давайте рассчитаем массу образующихся продуктов:

1. Расчет для нитрата натрия (NaNO3):

• Молярная масса NaOH = 39.997 + 15.999 + 1.007 = 56.006 г/моль
• Молярная масса HNO3 = 1.007 + 14.007 + 3 * 15.999 = 63.012 г/моль

40 г NaOH соответствуют 40 / 56.006 ≈ 0.714 мол NaOH. Так как коэффициент перед NaNO3 равен 1, количество образующегося NaNO3 также будет 0.714 мол.

Масса образующегося NaNO3: 0.714 мол * 85.01 г/моль (молярная масса NaNO3) ≈ 60.76 г.

2. Расчет для нитрата калия (KNO3):

• Молярная масса KOH = 39.098 + 15.999 + 1.007 = 56.104 г/моль
• Молярная масса HNO3 = 63.012 г/моль

56 г KOH соответствуют 56 / 56.104 ≈ 0.997 мол KOH. Так как коэффициент перед KNO3 равен 1, количество образующегося KNO3 также будет 0.997 мол.

Масса образующегося KNO3: 0.997 мол * 101.1 г/моль (молярная масса KNO3) ≈ 100.8 г.

Итак, образуется примерно 60.76 г нитрата натрия и примерно 100.8 г нитрата калия.