Question

1)Написать молекулярное, полное и краткое ионное уравнение реакции между сульфатом калия и гидроксидом бария 2)Решите окислительно - восстановительное уравнении и расставьте коэффициенты в уравнении FeSO4 + HNO3(КОНЦ.) = Fe(NO3 )3 + NO2 + H2SO4 + H2O

Answer 1

Ответ:

1)  

K⁺₂SO²⁻₄+Ba²⁺(OH)⁻₂→ Ba²⁺SO²⁻₄↓+2K⁺OH⁻

2K⁺+2SO²⁻₄+Ba²⁺+2OH⁻→ Ba²⁺SO²⁻₄↓+2K⁺+2OH⁻

Ba²⁺+2SO²⁻₄→ Ba²⁺SO²⁻₄↓

2)

Fe²⁺S⁶⁺O²⁻₄ + 4H⁺N⁵⁺O²⁻₃(конц.) = Fe³⁺(N⁵⁺O²⁻₃)₃ + N⁴⁺O₂²⁻ + H⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ + H⁺₂O²⁻

Fe²⁺ -1e →Fe³⁺    1            1   восстановитель, окисление;

                                 1

N⁵⁺ +1е →N⁴⁺      1             1   окислитель, восстановление.

Fe²⁺ - восстановитель в FeSO₄;

N⁵⁺ - окислитель в HNO₃.

Объяснение:

Answer 2

1. Реакция между сульфатом калия (K2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

Молекулярное уравнение: K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO4 + 2K⁺ + 2OH⁻ или более подробно: 2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO4 + 2K⁺ + 2OH⁻

Краткое ионное уравнение: SO4²⁻ + Ba²⁺ → BaSO4

2. Окислительно-восстановительное уравнение для реакции FeSO4 + HNO3 (КОНЦ.) = Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O:

Сначала определим изменения степеней окисления:

FeSO4 (железо имеет степень окисления +2) HNO3 (азот имеет степень окисления +5) Fe(NO3)3 (железо имеет степень окисления +3)

H2SO4 (сера имеет степень окисления +6) H2O (водород имеет степень окисления +1)

Затем составим уравнение с учетом баланса степеней окисления:

Fe²⁺ + H⁺ + NO₃⁻ → Fe³⁺ + NO₂ + H₂O

Теперь можно добавить коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы сбалансировать уравнение:

3Fe²⁺ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Fe³⁺ + 2NO₂ + 4H₂O

Итак, сбалансированное окислительно-восстановительное уравнение: 3FeSO4 + 2HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO2 + H2SO4 + 3H2O