Question

2. Составьте электронный баланс окислительно-восстановительной реeакции. Укажите окислитель и восстановитель. Na2SO3 + I2 + Н2О = Na2SO4 + HI помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

№2

Na2SO3+I2+H2O → Na2SO4+2HI

S(IV) - 2 e- → S(VI) восстановитель,окисление

2I(0) + 2 e- → 2 I(-I) окислитель, восстановление

Answer 2

Для составления электронного баланса окислительно-восстановительной реакции, сначала определим окислитель и восстановитель.

В данном случае, ион иода (I2) претерпевает окисление, поскольку его окислительное число (степень окисления) увеличивается от 0 до -1 в молекуле HI. Таким образом, ион иода (I2) является окислителем.

Водород (H2O) претерпевает восстановление, поскольку его окислительное число (степень окисления) уменьшается от +1 до 0 в молекуле HI. Таким образом, вода (H2O) является восстановителем.

Теперь составим электронный баланс, учитывая изменение окислительных чисел:

2Na2SO3 + 2I2 + 2H2O → 2Na2SO4 + 4HI

Видно, что для балансировки окислительно-восстановительной реакции добавлено 4 электрона (2 электрона на каждую молекулу иода I2).