Question

Реакция взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой идет по уравнению Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O + 55,9 Ккал. Сколько тепла(Ккал) выделится при растворении 7,02 г гидроксида алюминия?

Answer 1

Ответ:

5,03

Объяснение:

Реакция взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой идет по уравнению Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O + 55,9 Ккал. Сколько тепла(Ккал) выделится при растворении 7,02 г гидроксида алюминия?

n(Al(OH)3)=m/M=7,02/78=0,09 моль

1моль→55,9

0,09моль→Q

Q=55,9*0,09=5,03Ккал

Answer 2

Дано уравнение реакции:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O + 55.9 ккал

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) выделяется 55.9 ккал тепла.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 27 + 3 * 16 + 3 * 1 = 78 г/моль

Теперь можно найти количество молей гидроксида алюминия в 7.02 г:

Моли гидроксида алюминия = масса / молярная масса = 7.02 г / 78 г/моль ≈ 0.090 моль

Теперь, умножив количество молей на выделенное тепло для 1 моля (55.9 ккал), можно найти общее количество выделенного тепла:

Выделенное тепло = количество молей * теплота реакции = 0.090 моль * 55.9 ккал/моль ≈ 5.02 ккал

Таким образом, при растворении 7.02 г гидроксида алюминия выделится примерно 5.02 ккал тепла.