Question

3.ВОПРОС Задача Найти массу сульфата калия , который получили при взаимодействии гидроксида калия с 20г. серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

35,5г

Объяснение:

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

             0,204     0,204

n(H2SO4)=m/M=20/98=0,204моль

m(K2SO4)=n*M=0,204*174=35,5г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала составить уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4), а затем использовать стехиометрию этой реакции для расчета массы сульфата калия (K2SO4), который образуется.

Уравнение реакции: 2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида калия реагируют с 1 молекулой серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата калия и 2 молекулы воды.

1 молекула серной кислоты (H2SO4) имеет молярную массу примерно 98 г/моль. 2 молекулы гидроксида калия (KOH) имеют молярную массу примерно 56 г/моль.

Масса серной кислоты (H2SO4) в реакции: 20 г Количество молей серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль

Так как соотношение между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) в реакции 1:2, то количество молей гидроксида калия (KOH) также будет 0,204 моль.

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) составляет примерно 174 г/моль.

Масса сульфата калия (K2SO4) = количество молей × молярная масса = 0,204 моль × 174 г/моль ≈ 35,496 г

Итак, масса сульфата калия, который получается при взаимодействии 20 г серной кислоты с гидроксидом калия, составляет примерно 35,496 г.