Question

Какой объём водорода выделится, если в ​ 3-метил пентанол-2 бросить​ 0,23​ г натрия?

Answer 1

Ответ:

0,112л

Объяснение:

2CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3+2Na→2CH3CH2CH(CH3)CH(ONa)CH3+H2

n(Na)=m/M=0,23/23=0,01моль

n(H2)=0,01*1/2=0,005моль

V(H2)=n*Vm=0,005*22,4=0,112л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между натрием и 3-метилпентанол-2, чтобы определить, сколько граммов водорода выделится.

Сначала давайте определим химическую формулу 3-метилпентанол-2, которая выглядит следующим образом: C8H18O.

Химическое уравнение реакции между натрием и 3-метилпентанол-2 выглядит следующим образом:

2 Na + 2 C8H18O -> 2 C8H18 + 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы 3-метилпентанол-2 дают 1 молекулу водорода (H2).

Молекулярная масса натрия (Na) - около 23 г/моль, а молекулярная масса 3-метилпентанол-2 (C8H18O) составляет около 130 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей натрия в 0,23 г:

0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль Na

Так как коэффициент стехиометрии для натрия в уравнении равен 2, это означает, что 0,01 моль Na потребуется для реакции с 0,01 моль (0,01 моль / 2) 3-метилпентанол-2.

Теперь, зная количество молей водорода, мы можем рассчитать его массу. Молекулярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль.

0,01 моль H2 * 2 г/моль = 0,02 г водорода

Итак, при реакции 0,23 г натрия с 3-метилпентанол-2 выделится около 0,02 г водорода.