Question

В какой массе сульфида алюминия содержится столько же атомов серы, сколько их содержится в 25 мг сульфата стронция? прошу помогите

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В какой массе сульфида алюминия содержится столько же атомов серы, сколько их содержится в 25 мг сульфата стронция? прошу помогите

 М(SrSO4)  =   183,68  г/моль.   Тогда  25 мг  сульфата   стронция  соответствует  

     25 мг  :   183,68  г/моль  =  0,1361  ммоль.   Поскольку  в формульной единице  1 атом  серы, то  и  количество   вещества   серы   составить  

0,1361 ммоль.  

В  составе   формульной  единицы  сульфида  алюминия  три  атома  серы.  Поэтому   столько же атомов серы, сколько их содержится в 25 мг сульфата стронция  будет  содержаться   в  три  раза  меньшем  количестве    сульфида   алюминия

0,1361   ммоль   : 3  = 0,04537  ммоль      

 М (Al2S3)  =  150,158 г /моль    

 m(Al2S3)  =  150,158 г /моль  ×      0,04537 ммоль  = 6,812 мг  

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала найдем количество атомов серы в 25 мг сульфата стронция. Молекула сульфата стронция имеет химическую формулу SrSO₄. В этой формуле есть 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O), которые не влияют на количество атомов серы. Молекулярный вес сульфата стронция равен:

Молекулярный вес SrSO₄ = молекулярный вес Sr + молекулярный вес S + 4 * молекулярный вес O

Молекулярный вес SrSO₄ = 87.62 г/моль (Sr) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 15.999 г/моль (O) Молекулярный вес SrSO₄ = 183.62 г/моль

Теперь мы знаем молекулярный вес сульфата стронция, и поскольку у нас есть 25 мг этого соединения, мы можем найти количество молекул сульфата стронция:

Количество молекул = масса / молекулярный вес Количество молекул = 25 мг / 183.62 г/моль

Количество молекул ≈ 0.136 моль

Так как каждая молекула сульфата стронция содержит 1 атом серы, количество атомов серы равно количеству молекул:

Количество атомов серы ≈ 0.136 моль

Теперь мы хотим найти массу сульфида алюминия, в которой содержится столько же атомов серы. Сначала посмотрим на химическую формулу сульфида алюминия, которая Al₂S₃. В этой формуле есть 3 атома серы.

Масса одной молекулы Al₂S₃ равна:

Молекулярный вес Al₂S₃ = 2 * молекулярный вес Al + 3 * молекулярный вес S Молекулярный вес Al₂S₃ = 2 * 26.98 г/моль (Al) + 3 * 32.07 г/моль (S) Молекулярный вес Al₂S₃ = 150.21 г/моль

Чтобы получить такое количество атомов серы, как в 0.136 моль сульфата стронция, мы можем посчитать массу сульфида алюминия:

Масса = количество молекул * молекулярный вес Масса = 0.136 моль * 150.21 г/моль

Масса ≈ 20.48 г

Итак, в массе примерно 20.48 г сульфида алюминия содержится столько же атомов серы, сколько их содержится в 25 мг сульфата стронция.