Question

В каком соотношении находятся природные изотопы меди: 63Cu и 65Cu? Относительная атомная масса (атомный вес) природной меди 63,5. Каков состав ядра атома каждого из этих изотопов (сколько в ядрах их атомов протонов и нейтронов)? !!!Нужно уравнение с помощью которого можно вычеслить соотношениие изотопов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В каком соотношении находятся природные изотопы меди: 63Cu и 65Cu? Относительная атомная масса (атомный вес) природной меди 63,5. Каков состав ядра атома каждого из этих изотопов (сколько в ядрах их атомов протонов и нейтронов)? !!!Нужно уравнение с помощью которого можно вычеслить соотношениие изотопов

Обозначим   через   х  долю  природного  изотопа  Сu-63,  а  через (1- х) долю   природного    изотопа  Cu-65.

                            63х + 65(1-х) = 63,5;

Решаем   это   уравнение:

               63х + 65 - 65х = 63,5

                         -2х = -1,5

                        х = 0,75

Следовательно, в природе медь встречается в виде двух изотопов: 63Cu (75%) и 65Cu (25%).

Answer 2

Соотношение природных изотопов меди 63Cu и 65Cu можно вычислить на основе их относительных атомных масс и состава ядра каждого из изотопов.

1. Найдите отношение массы 63Cu к общей массе меди (63,5):

Отношение массы 63Cu к общей массе меди = (масса 63Cu) / (масса меди) = (63 * масса протона + 35 * масса нейтрона) / (63,5 * масса протона + 35,5 * масса нейтрона)

2. Найдите отношение массы 65Cu к общей массе меди:

Отношение массы 65Cu к общей массе меди = (масса 65Cu) / (масса меди) = (65 * масса протона + 35 * масса нейтрона) / (63,5 * масса протона + 35,5 * масса нейтрона)

Вычислите оба эти отношения и получите соотношение природных изотопов меди 63Cu и 65Cu в процентах.

Обратите внимание, что массы протона и нейтрона примерно равны 1 атомной массе (примерно 1 Да), их точные значения в атомных единицах массы можно найти в таблице химических элементов.