Question

Який об'єм карбон (4 ) оксиду необхідно пропустити через розчин барій гідроксид, щоб одержати 19,7 г осаду

Answer 1

......................

Answer 2

Давайте спочатку знайдемо реакцію між карбон (IV) оксидом (CO2) та барій гідроксидом (Ba(OH)2):

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

З реакції видно, що кожен молекула CO2 призводить до утворення одного молекули BaCO3.

Молекулярна маса BaCO3 = 137.33 г/моль (Ba) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 197.33 г/моль.

За задачею утворилось 19.7 г BaCO3. Щоб знайти кількість молекул CO2, яку треба пропустити через розчин барій гідроксиду, використовуємо масову концентрацію та молекулярну масу BaCO3:

Кількість молекул BaCO3 = маса / молекулярна маса = 19.7 г / 197.33 г/моль ≈ 0.0997 моль.

Оскільки за реакцією один молекула CO2 взаємодіє з однією молекулою BaCO3, то нам потрібно пропустити ту саму кількість молекул CO2 через розчин барій гідроксиду.

Молекулярна маса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.

Кількість молекул CO2 = 0.0997 моль * (1 моль CO2 / 1 моль BaCO3) = 0.0997 моль.

Маса CO2 = кількість молекул * молекулярна маса = 0.0997 моль * 44.01 г/моль ≈ 4.39 г.

Отже, для отримання 19.7 г осаду барій карбонату необхідно пропустити близько 4.39 г карбон (IV) оксиду через розчин барій гідроксиду.