Question

Через 85 г гидроксида натрия пропустили 56 г углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся кислой соли.

Answer 1

Дано:

m(NaOH) = 85 гр

m(CO₂) = 56 гр

-----------------------------

Найти:

m(соли) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при помощи пропорции, мы найдем массу гидрокарбоната натрия:

85 гр              56 гр              x - гр

NaOH       +     CO₂      →     NaHCO₃

1 моль             1 моль           1 моль

40 гр/моль   44 гр/моль   84 гр/моль

2) Найдем сначала молекулярные массы гидроксида натрия, углекислого газа, и гидрокарбоната натрия:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль

M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль

3) Далее мы определим количества вещества гидроксида натрия, и углекислого газа что-бы определить какой из этих веществ может выйти в избытке:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 85 гр/40 гр/моль = 2,125 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 56 гр/44 гр/моль ≈ 1,273 моль

Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.

4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:

                       56 гр             x - гр

NaOH       +     CO₂      →     NaHCO₃

                      1 моль           1 моль

                    44 гр/моль   84 гр/моль

Решаем пропорцию:

x = 56 гр × 84 гр/моль / 44 гр/моль ≈ 1,273 моль × 84 гр/моль ≈ 106,932 гр ≈ 106,9 гр ⇒ m(NaHCO₃) = m(соли) ≈ 106,9 гр

Ответ: m(соли) = 106,9 гр

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2):

NaOH + CO2 → NaHCO3

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой углекислого газа, образуя одну молекулу кислой соли, бикарбоната натрия (NaHCO3).

Молярная масса NaOH = 23 g/mol Молярная масса CO2 = 44 g/mol Молярная масса NaHCO3 = 84 g/mol

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 85 г Масса углекислого газа (CO2) = 56 г

Для расчета массы образовавшейся кислой соли (NaHCO3) необходимо определить, какое количество гидроксида натрия было использовано в реакции, затем использовать это количество для определения массы кислой соли.

1. Определяем количество вещества (в молях) гидроксида натрия (NaOH): n(NaOH) = масса(NaOH) / молярная масса(NaOH) = 85 г / 23 г/моль

2. Определяем количество вещества (в молях) углекислого газа (CO2): n(CO2) = масса(CO2) / молярная масса(CO2) = 56 г / 44 г/моль

3. Так как стехиометрический коэффициент между NaOH и NaHCO3 равен 1:1, то количество вещества NaOH, реагирующего с CO2, равно количеству вещества CO2: n(NaOH) = n(CO2)

4. Масса кислой соли (NaHCO3) можно определить, умножив количество вещества NaOH на молярную массу NaHCO3: масса(NaHCO3) = n(NaOH) * молярная масса(NaHCO3)

Подставим все значения в формулу:

масса(NaHCO3) = (85 г / 23 г/моль) * 84 г/моль

Вычислив это выражение, получим массу образовавшейся кислой соли (NaHCO3).