Question

40. Вычислите массу (г, н.у.) кислорода, выделившегося при разложении бертолетовой соли массой 245 г. А) 48 В) 1,3 С) 32 D) 96

Answer 1

Ответ:

D) 96

Объяснение:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

n = m/Mr

m(O2) = 1,5*32*245/122,5 = 3*32 = 96 г

Answer 2

Ответ:

96

Объяснение:

2KClO3-->2KCl+3O2

Mr(2KClO3)=245

m(3O2)=96

otvet D)96

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте определим химический состав бертолетовой соли и используем закон сохранения массы.

Молекулярная формула бертолетовой соли: $K_2B_4O_7 \cdot 4H_2O$

Молекулярная масса бертолетовой соли: $2 \times М(K) + 4 \times М(B) + 7 \times М(O) + 4 \times (2 \times М(H) + М(O))$

$М(K) = 39.10 \, г/моль$ $М(B) = 10.81 \, г/моль$ $М(O) = 15.999 \, г/моль$ $М(H) = 1.008 \, г/моль$

Подставляя значения:

$Масса \, бертолетовой \, соли = 2 \times 39.10 + 4 \times 10.81 + 7 \times 15.999 + 4 \times (2 \times 1.008 + 15.999) \, г/моль$

$Масса \, бертолетовой \, соли = 280.55 \, г/моль$

Дана масса бертолетовой соли: $245 \, г$

Количество молей бертолетовой соли: $Количество \, молей = \frac{Масса}{Масса \, бертолетовой \, соли} = \frac{245 \, г}{280.55 \, г/моль}$

Количество молей кислорода: Каждая молекула $K_2B_4O_7 \cdot 4H_2O$ содержит 7 атомов кислорода, следовательно, общее количество атомов кислорода равно $Количество \, молей \times 7$.

Масса кислорода: $Масса \, кислорода = Количество \, молей \times 7 \times Масса \, атома \, кислорода$

$Масса \, атома \, кислорода = 15.999 \, г/моль$

Таким образом, вычисляем массу кислорода:

$Масса \, кислорода = \frac{245 \, г}{280.55 \, г/моль} \times 7 \times 15.999 \, г/моль \approx 119.47 \, г$

Исходя из вариантов ответа, ближайшее значение к этой массе кислорода - это 96 г, что соответствует варианту D). Однако, ни один из предоставленных вариантов ответа не совпадает с вычисленным значением 119.47 г. Возможно, варианты ответов неправильно скопированы, либо в задаче есть какая-то неточность.