Question

Для полной нейтрализации 50 г 24,5 % раствора серной кислоты необходим 25 % раствор гидроксида натрия массой ( г ) а) 20в) 2,5с) 80д) 10е) 40​

Answer 1

Ответ:

дано

mppa(H2SO4) = 50 g

W(H2SO4) = 24.5 %

W(NaOH) = 25%

--------------------

m(ppa NaOH)-?

m(H2SO4) = m(ppaH2SO4) * W(H2SO4) / 100% = 50*24.5% / 100% = 12.25 g

H2SO4+ 2NaOH-->Na2SO4+2H2O

M(H2SO4) = 98 g/moL

n(H2SO4) = m/M = 12.25 / 98 = 0.125mol

n(H2SO4) = 2n(NaOH)

n(NaOH) = 2*0.125 = 0.25 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n*M = 0.25 * 40 = 10 g

m(ppa NaOH)= m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 10*100 * 25 = 40 g

ответ 40 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод эквивалентов, основанный на принципе сохранения массы. Мы можем найти количество вещества серной кислоты в 50 г 24,5% раствора и затем использовать соотношение стехиометрии с гидроксидом натрия, чтобы найти массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации.

1. Найдем количество вещества серной кислоты в 50 г раствора. Масса серной кислоты = масса раствора × концентрация серной кислоты Масса серной кислоты = 50 г × 0,245 = 12,25 г

2. Нейтрализационная реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) имеет стехиометрическое соотношение 1:2. То есть 1 моль серной кислоты требует 2 моля гидроксида натрия.

3. Найдем количество гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации. Количество молей гидроксида натрия = количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1 × молярная масса H + 1 × молярная масса S + 4 × молярная масса O Молярная масса серной кислоты = 1 × 1 + 1 × 32 + 4 × 16 = 98 г/моль

Количество молей гидроксида натрия = 12,25 г / 98 г/моль = 0,125 моль

4. Найдем массу гидроксида натрия. Масса гидроксида натрия = количество молей гидроксида натрия × молярная масса гидроксида натрия

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 1 × молярная масса Na + 1 × молярная масса O + 1 × молярная масса H Молярная масса гидроксида натрия = 1 × 23 + 1 × 16 + 1 × 1 = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия = 0,125 моль × 40 г/моль = 5 г

Таким образом, для полной нейт