Question

При взаимодействии Калия с водой образовалось 2.5 литра Водорода. Сколько грамм щелочи получилось?

Answer 1

Ответ:

$m(KOH)=12,5$ г

Объяснение:

Дано:

$V(H_2)=2,5$ л

н.у.

$m(KOH)-?$

Решение:

$2K+2H_2 O=2KOH+H_2\uparrow$

$n(H_2)=\frac{V(H_2)}{V_m}=\frac{2,5}{22,4}\approx 0,1116$(моль)

по уравнению реакции $n(KOH)=2\cdot n(H_2)=2\cdot 0,1116=0,2232$(моль)

$m(KOH)=n(KOH)\cdot M(KOH)=0,2232\cdot 56 \approx 12,5$(г)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между калием и водой:

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂.

Из уравнения видно, что 2 молекулы калия (2K) реагируют с 2 молекулами воды (2H₂O) и образуют 2 молекулы гидроксида калия (2KOH) и 1 молекулу водорода (H₂).

Согласно данной реакции, 2 молекулы калия образуют 1 молекулу водорода. Таким образом, если у вас образовалось 2.5 литра водорода, то это будет соответствовать 2.5 / 22.4 = 0.111 молекулам водорода (при условии стандартных условий: 1 моль газа занимает объем 22.4 литра).

Так как 2 молекулы калия образуют 1 молекулу водорода, для образования 0.111 молекул водорода потребуется 2 * 0.111 = 0.222 молекул калия.

Молярная масса калия (K) примерно равна 39.1 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу калия:

Масса калия = количество молекул калия * молярная масса калия Масса калия = 0.222 мол * 39.1 г/моль ≈ 8.68 г.

Таким образом, примерно 8.68 граммов щелочи (гидроксида калия, KOH) образуется при реакции калия с водой.