Question

Определите степень гидролиза аниона в 0.1 М растворе селенида калия. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

Answer 1

Так как Ka1 достаточно большая, считаем, что селенид гидролизуется только по второй ступени:

Se2- + H2O ⇄ HSe - + OH - Kг2

Кг2=Kw/Ka2=10^-14/10^-11=10^-3

согласно закону разбавления Оствальда K=(α^2*C)/(1-α), где α - мольная доля, K=1*10^-3 мы посчитали. С=0,1 ; подставляем в уравнение и находим α α=0,095 или 9,5%

Answer 2

Для определения степени гидролиза аниона в растворе селенида калия (K2Se), необходимо рассмотреть реакцию гидролиза, которая будет иметь место:

K2Se + 2H2O ⇌ 2KOH + H2SeO3.

Из этой реакции видно, что каждый молекула селенида калия (K2Se) претерпевает гидролиз, образуя 2 молекулы гидроксида калия (KOH) и одну молекулу селениевой кислоты (H2SeO3).

Сначала определим количество молекул селенида калия (K2Se) в 0.1 М растворе:

Концентрация K2Se = 0.1 М.

Так как каждая молекула K2Se претерпевает гидролиз, то количество образовавшихся молекул гидроксида калия (KOH) и селениевой кислоты (H2SeO3) также будет равно 0.1 М.

Теперь рассчитаем степень гидролиза, которая определяется как отношение количества гидролизированных ионов к начальному количеству ионов в растворе:

Степень гидролиза = (Количество гидролизированных ионов) / (Начальное количество ионов) = (0.1 М) / (0.1 М) = 1.

Итак, степень гидролиза аниона селенида в 0.1 М растворе селенида калия равна 1, что означает, что все ионы селенида гидролизированы в растворе.