Question

К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Стандартный  электродный  потенциал  меди  φ°(Сu²⁺/Cu⁰)  = + 0,342  B,      а стандартный  электродный  потенциал  никеля  φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.

Поэтому   никелирование  меди  является   анодным  покрытием   и при   возникновении   электрохимической  коррозии   изделия  с таким  покрытием,   покрывающий  металл (никель)  является   анодом  и  во  влажном   воздухе   и  в сернокислотной  среде:  

   Ni⁰ --->  Ni²⁺  +  2e.   Никель  окисляется,  катионы  никеля  переходят  в  окружающий   раствор,   а  электроны  с никеля   перемещаются  на  медь,  где   протекает  электродный   процесс.

 Во влажном  воздухе  протекает  кислородная   деполяризация  электронов:

           2 Н2О  +  О2  +  4е   =   4ОН⁻

Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:

                  Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓

Cуммарное   уравнение   коррозии   во  влажном  воздухе:

      2Ni   +   2 Н2О  +  О2   =   2 Zn(OH)2↓

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы   водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает   аналогично ранее рассмотренному процессу:

Ni⁰ --->  Ni²⁺  +  2e.

А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация   электронов:    2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑

Продуктами коррозии в среде  серной  кислоты  будет сульфат  никеля (II):  

           Ni²⁺   +   SO4²⁻   =  NiSO4  

Cуммарное   уравнение   коррозии   в  кислотной  среде:

       Ni  +  2H⁺    =   Ni²⁺   +   H₂⁰↑

Answer 2

Никелирование меди относится к электрохимическим методам покрытия, которые позволяют наносить слой никеля на поверхность меди с помощью электролитических процессов. Это покрытие может быть проведено с различными целями, такими как защита от коррозии, улучшение внешнего вида, улучшение проводимости и другие.

Анодный процесс (окисление): Cu -> Cu^2+ + 2e-

Катодный процесс (восстановление): Ni^2+ + 2e- -> Ni

Суммарное уравнение никелирования меди: Cu + Ni^2+ -> Cu^2+ + Ni

Если покрытие никелирования нарушено, например, есть трещины или дефекты в покрытии, то под ним медь может подвергаться коррозии. Во влажном воздухе и сернокислой среде медь будет корродировать. Уравнения процессов коррозии меди:

Влажный воздух: 2Cu + O2 + H2O -> 2Cu(OH)2

Сернокислая среда: Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Если на поверхности меди есть покрытие никеля, оно может защищать медь от коррозии, но если это покрытие частично нарушено, коррозия может начаться под ним и распространиться на большую площадь поверхности меди.