Question

Определите массу 85%-ной фосфорной кислоты, которая требуется для получения 184,4 г гидросфата аммония если выход продукта реакции составляет 70% от теоретического​

Answer 1

Ответ:

дано

W(H3PO4) = 85%

m пр (NH4)2HPO4) = 184.4 g

η((NH4)2PO4) = 70%

-----------------------------

m(ppa H3PO4) - ?

H3PO4+2NH3-->(NH4)2HPO4

m теор ((NH4)2HPO4) = 184.4 * 100% / 70% = 263.43 g

M(H3PO4) = 98 g/mol

M((NH4)2HPO4) = 132 g/mol

m(H3PO4)          263.43

------------        =  -----------

 98                      132  

m(H3PO4) = 195.6 g

m(ppa H3PO4) = 195.6 * 100% / 85% = 230.12 g

ответ 230.12 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом аммония (NH₄OH), в результате которой образуется гидросульфат аммония ((NH₄)₂SO₄):

H₃PO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу фосфорной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида аммония для образования 1 молекулы гидросульфата аммония.

Молярная масса H₃PO₄: 1(мол) * 1.0078(г/мол) + 3(мол) * 15.999(г/мол) + 4(мол) * 1.0078(г/мол) = 98.0 г/мол

Теоретическая масса гидросульфата аммония: 184.4 г * 0.7 = 129.08 г

Так как мольное соотношение H₃PO₄ к (NH₄)₂SO₄ равно 1:1, масса 85%-ной фосфорной кислоты будет равна массе гидросульфата аммония.

Таким образом, масса 85%-ной фосфорной кислоты, необходимой для получения 184.4 г гидросульфата аммония при 70% выходе продукта, составляет 129.08 г.