Question

Оформите дано и найти пожалуйста) Какой объем этилена (н.у.) должен вступить в реакцию с водородом, чтобы получить 6 г этана?

Answer 1

Ответ: дано: этилен-С2Н4

этан-С2Н6

масса продукта:6г

найти: объём этилена?

4,48л

Объяснение: решения :

С2Н4+Н2=С2Н6

22,4л          Mr(C2H6)=12*2+1*6=24+6=30

22.4л-----30г

х л---------6

$x=\frac{22.4*6}{30}$

$x=4.48$л

Answer 2

Ответ:

Х л 6 г

СH2=CH2 + H2 -> CH3-CH3

n=1 моль n=1 моль

Vm=22,4 л/моль M = 30 г/моль

V = 22,4 л m=30 г

Х л С2Н4 — 6 г С2Н6

22,4 л С2Н4 — 30 г С2Н6

V(C2H4) = 22,4 * 6 / 30 = 4,48 л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо учесть баланс химического уравнения реакции между этиленом (C2H4) и водородом (H2), который приводит к образованию этана (C2H6).

Химическое уравнение реакции:

C2H4 + H2 -> C2H6

Молярная масса этана (C2H6) составляет 30 г/моль.

Для решения задачи необходимо установить соотношение между массами этилена и этана.

Масса этилена (C2H4) можно выразить через массу полученного этана (C2H6) следующим образом:

Масса этилена = Масса этана × (Молярная масса этилена / Молярная масса этана)

Масса этана равна 6 г (дано).

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса этилена = 6 г × (28 г/моль / 30 г/моль)

Масса этилена = 6 г × 0.9333

Масса этилена ≈ 5.6 г

Таким образом, для получения 6 г этана при нормальных условиях (н.у.) необходимо использовать примерно 5.6 г этилена.