Question

Какой объем кислорода необходим для сжигания 5 литров C2H6​

Answer 1

Реакция горения этана:

$2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$

По реакции:

2·22,4 моль/литра этана - 7·22,4 моль/литров кислорода

5 литров этана - V литров кислорода

$V(O_2)=\frac{5 \cdot 7 \cdot 22,4}{2 \cdot 22,4} = 17,5 \ l.$

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Составим уравнение реакция взаимодействия этана и кислорода с образованием оксида углерода(IV) и воды

2 C2H6 + 7 O2 => 4 CO2 + 6 H2O  или  разделим на 2 и получим

C2H6 + 3,5 O2 => 2 CO2 + 3 H2O

т.е. на 1 моль этана расходуется 3,5 моль кислорода

по закону Авогадро один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем, при н.у. 22,4 л

Так как,  этана по условию 5 л находим кол-во вещества

n(C2H6)=5/22,4=0,22моль

Кислорода должно быть в 3,5 раза больше, т.е.

n(O2)=0,22*3,5=0,77моль

Из закона Авогадро  найдем объем кислорода

V(O2) = 22,4*0,77= 17,25 л

Answer 3

Сгорание этилена (C2H6) в кислороде (O2) приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O) в соотношении:

C2H6 + 7O2 -> 2CO2 + 3H2O.

Это означает, что на каждый молекулу этилена требуется 7 молекул кислорода. Если у нас есть 5 литров этилена (C2H6), то объем углекислого газа (CO2) и воды (H2O), которые образуются при сжигании этого количества этилена, будет больше.

Объем газа можно рассматривать при нормальных условиях (н.у.) - это 0 градусов Цельсия (273.15 К) и 1 атмосферное давление (101.325 кПа). При этих условиях объем 1 моль газа составляет примерно 22.71 литра.

Таким образом, для сжигания 5 литров этилена (C2H6), потребуется:

5 л / 22.71 л/моль = примерно 0.22 моль C2H6.

Для сжигания 0.22 моля этилена (C2H6) понадобится:

0.22 моль C2H6 * 7 моль O2/моль C2H6 = 1.54 моль O2.

Объем кислорода (O2) при н.у., необходимый для сжигания этого количества этилена, будет:

1.54 моль * 22.71 л/моль = примерно 34.95 литра кислорода (O2).

Учтите, что это упрощенные расчеты и фактические значения могут отличаться из-за различных факторов, включая температуру, давление и реакционные условия.