Question

В результате растворения 160г серного ангидридав24,5%-ном растворе серной кислоты концентрация последней возросла до 60%. Какое количество раствора серной кислоты было использовано?

Answer 1

Ответ:

SO3 + H2O = H2SO4.

 n80                 n98

(1): m(H2SO4) / m(раствор) = 0,245;

(2): (m(H2SO4) + n98) / (m(раствор) + n80) = 0,6;

n = 160 / 80 = 2 моль.

Тогда (2): (m(H2SO4) + 196) / (m(раствор) + 160) = 0,6;

                 m(H2SO4) + 196 = 0,6m(раствор) + 96;

                 m(H2SO4) = 0,6m(раствор) - 100;

Тогда (1): (0,6m(раствор) - 100) / m(раствор) = 0,245;

                 0,6m(раствор) - 100 = 0,245m(раствор);

                 0,355m(раствор) = 100;

                 m(раствор) = 281,7 г.

Ответ: 281,7 грамм.

Answer 2

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Предположим, что было использовано x граммов раствора серной кислоты.

Масса серной кислоты в этом растворе составляет 24,5% от x граммов, то есть (0,245x) грамма.

Масса серного ангидрида в этом растворе составляет 75,5% от x граммов, то есть (0,755x) грамма.

Масса серного ангидрида в исходном растворе равна 160 г.

Таким образом, у нас есть уравнение:

(0,755x) = 160

Решая это уравнение, мы получаем:

x = 160 / 0,755 ≈ 211,92

Таким образом, было использовано около 211,92 граммов раствора серной кислоты.