Question

Тема: Скорость и энергетика химических реакций. Химическое равновесие. 1. В каком направлении сместится равновесие устанавливающееся в водном растворе брома:Br2 (p) + H2O (ж) = HOBr (p) + HBr (p)a) При уменьшении концентрации брома;б) При добавлении в раствор щелочи?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. В каком направлении сместится равновесие устанавливающееся в водном растворе брома:

Br2 (p) + H2O (ж) = HOBr (p) + HBr (p)

a) При уменьшении концентрации брома;

б) При добавлении в раствор щелочи?

а)При уменьшении концентрации брома  равновесие  данной  системы  сместится  в сторону   обратной   реакции  так  как  уменьшится  концентрация  исходного  вещества

б) При добавлении в раствор щелочи  гидроксид-ионы  будут   связывать  протоны кислоты   с образованием  воды  и  это  вызовет  сдвиг  равновесия  в  сторону   прямой  реакции

Answer 2

а) При уменьшении концентрации брома.

Согласно принципу Ле-Шателье, если один из компонентов реакции изменяется, равновесие смещается в направлении, чтобы компенсировать это изменение. В данной реакции, когда концентрация брома уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону образования бромоводорода (HBr) и гипобромита (HOBr), чтобы компенсировать потерю брома. Таким образом, концентрация HBr и HOBr будет увеличиваться, а концентрация брома (Br2) будет уменьшаться.

б) При добавлении в раствор щелочи.

Если в реакцию добавляется щелочь (основание), она будет реагировать с образованным веществом - гипобромитом (HOBr). Щелочь (OH-) будет реагировать с HOBr, образуя бромид и воду:

HOBr (p) + OH- (p) → Br- (p) + H2O (ж)

Таким образом, при добавлении щелочи концентрация гипобромита (HOBr) будет уменьшаться, а концентрация бромида (Br-) будет увеличиваться. Равновесие сместится в сторону образования бромида и воды, чтобы компенсировать добавление щелочи.