Question

Помогите решить задачу. В 200 мл раствора сульфата меди (II) с массовой долью соли 12,8% (плотностью = 1,25 г/мл) ввели 18,4 г стружек натрия. После окончания реакции раствор отфильтровали, определите массовые доли веществ в отфильтрованном растворе.

Answer 1

Ответ:

CuSO4+2Na->Cu+Na2SO4

m(CuSO4)=p•V=1,25г/мл•200г=250г

m(Na2SO4)=18,4•142/46=56,8г

m(Cu)=250•64/160=100г

w(Na2SO4)=18,4/56,8•100%=32

w(Cu)=100/250•100%=40

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Сначала определим, сколько граммов сульфата меди (II) содержится в исходном растворе.

Массовая доля соли = 12,8%, объем раствора = 200 мл, плотность = 1,25 г/мл.

Масса сульфата меди (II) = массовая доля × объем × плотность = 0,128 × 200 мл × 1,25 г/мл = 32 г.

2. Далее, определим, сколько граммов натрия реагировало с этим сульфатом меди (II).

Масса натрия = 18,4 г.

3. Сульфат меди (II) и натрий реагируют по уравнению:

CuSO₄ + 2Na → Cu + Na₂SO₄.

Для каждого моля сульфата меди (II) нужно 2 моля натрия. Молярная масса CuSO₄ = 63,5 г/моль (Cu) + 32 г/моль (S) + 4 × 16 г/моль (O) = 159,5 г/моль.

Моль сульфата меди (II) = масса / молярная масса = 32 г / 159,5 г/моль ≈ 0,20 моль.

Моль натрия = масса / молярная масса = 18,4 г / 23 г/моль ≈ 0,80 моль.

Таким образом, натрий в избытке.

4. Рассмотрим теперь натрий:

Моль натрия = 0,80 моль.

Масса натрия, оставшаяся после реакции = начальная масса - масса, реагировавшая = 18,4 г - 0,20 моль × 2 × 23 г/моль = 18,4 г - 9,2 г = 9,2 г.

5. Остаток натрия превратился в натрий сульфат:

Масса натрия сульфата = 9,2 г + масса натрий сульфата = 9,2 г + 2 × 23 г/моль ≈ 9,2 г + 46 г ≈ 55,2 г.

6. Теперь можем вычислить массовую долю каждого вещества:

Массовая доля CuSO₄ = масса CuSO₄ / начальная масса = 32 г / (32 г + 18,4 г) ≈ 0,635 или 63,5%.

Массовая доля Na₂SO₄ = масса Na₂SO₄ / начальная масса = 55,2 г / (32 г + 18,4 г) ≈ 1,094 или 109,4%.

Обратите внимание, что массовые доли могут быть больше 100% из-за погрешностей в измерениях и рассчетах.