Question

В водный раствор сульфата меди (2) массой 200 г с массовой долей соли 15% опустили тонкую железную пластинку массой 3,6 г. После окончания реакции пластинку извлекли из раствора, промыли, высушили и взвесили. Какой стала масса пластинки?

Answer 1

Ответ: 4,11г

Объяснение:

СuSO4+Fe=Cu+FeSO4

Mr(CuSO4)=160

Ar(Fe)=56

m(CuSO4)=200*0.15=30

m(Fe)=3.6

56/3.6=64/x

x=3.6*64/56=4.11г

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

У нас есть водный раствор сульфата меди (II) массой 200 г и массовой долей соли (CuSO4) 15%. Это означает, что масса соли в растворе составляет 0.15 * 200 г = 30 г, а масса воды (и других компонентов) составляет 200 г - 30 г = 170 г.

Когда мы опускаем железную пластинку в раствор сульфата меди (II), происходит реакция замещения, в результате которой железо (Fe) вытесняет медь (Cu) из сульфата меди (II):

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Масса железной пластинки не участвует в реакции (она служит лишь катализатором), так что она остается постоянной. Медь выпадает на пластинку в виде металлического осаждения.

Масса меди, которая осаждалась на пластинке, равна массе меди в молекуле сульфата меди (II), так как в реакции каждый атом меди вытесняется на пластинку:

Масса меди = молярная масса Cu * количество атомов Cu в молекуле CuSO4

Молярная масса меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль. Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) = молярная масса Cu + молярная масса S + 4 * молярная масса O ≈ 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 159.63 г/моль.

Таким образом, количество атомов меди в молекуле CuSO4 равно 1, и масса меди, осажденной на пластинке, составляет примерно 63.55 г/моль.

Теперь, если мы знаем, что 3.6 г железной пластинки вытеснили медь из раствора, то масса пластинки после окончания реакции стала:

Масса пластинки = Масса пластинки до реакции + Масса осажденной меди Масса пластинки = 3.6 г + 63.55 г ≈ 67.15 г.

Таким образом, масса железной пластинки после окончания реакции стала примерно 67.15 г.