Question

какая масса осадка образуется при сливании раствора хлорида бария массой 40 грамм с массовой долей 5,2% и раствора сульфата калия массой 50 грамм с массовой долей 6%​

Answer 1

Ответ: 2,33г

Объяснение: дано:

$BaCl_{2} +K_{2} SO_{4} =BaSO_{4}$↓+$2KCl$

Mr($BaCl_{2}$)=137+35.5*2=137+71=208

Mr($K_{2} SO_{4}$)=39*2+32+16*4=78+32+64=174

Mr($BaSO_{4}$)=137+32+64=233

m($BaCl_{2}$)=40*5.2=2.08г

m($K_{2} SO_{4}$)=50*0.06=3г

$></p> <p><img src=$

Answer 2

Давайте рассмотрим реакции, которые происходят при смешивании растворов хлорида бария (BaCl₂) и сульфата калия (K₂SO₄):

1. BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

По данной реакции видно, что образуется осадок барийсульфата (BaSO₄). Масса осадка будет равна массе барийсульфата, и для его расчёта нам понадобится знать количество бария в растворе хлорида бария.

Массовая доля бария в хлориде бария = (масса бария / масса хлорида бария) * 100

Массовая доля бария в хлориде бария = (137.33 г/моль / 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) * 100 ≈ 56.17%

Теперь мы можем рассчитать массу бария в растворе хлорида бария:

Масса бария = Массовая доля бария * Масса хлорида бария Масса бария = 0.5617 * 40 г ≈ 22.47 г

По уравнению реакции видно, что 1 моль BaSO₄ образуется из 1 моль BaCl₂. Молярная масса BaSO₄ = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль

Масса осадка барийсульфата = Масса бария * (Масса BaSO₄ / Молярная масса BaSO₄) Масса осадка барийсульфата = 22.47 г * (233.39 г/моль / 1 моль) ≈ 5240.62 г

Однако, чтобы ответить на ваш вопрос, нам нужно знать, какая часть бария из хлорида бария реагирует с сульфатом калия, так как в противном случае масса образующегося осадка может быть меньше. В этом контексте, без дополнительной информации, мы не можем точно рассчитать массу образующегося осадка.