Question

Какой объём оксида серы (6) (н.у) необходимо растворить в 3 л 12 % процентного раствора серной кислоты ( p= 1,08 г/мл) для повышения концентрации серной кислоты в 2 раза. Помогите пожалуйста!

Answer 1

Ответ:решение на фото (надеюсь не накосячил)

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала определим, какое количество серной кислоты содержится в исходном растворе.

Массовая концентрация (содержание) серной кислоты в процентном растворе можно выразить следующим образом:

Масса серной кислоты = Объем раствора × Концентрация

Масса серной кислоты = 3 л × 0,12 (12% в десятичной форме) г/мл = 0,36 кг

2. После добавления оксида серы (VI), объем раствора увеличится, но мы хотим, чтобы концентрация серной кислоты удвоилась. Это означает, что масса серной кислоты также должна удвоиться.

Исходная масса серной кислоты: 0,36 кг Желаемая масса серной кислоты: 2 × 0,36 кг = 0,72 кг

3. Оксид серы (VI) будет реагировать с водой, образуя серную кислоту. Уравнение реакции:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Молекулярная масса SO₃ = 80,07 г/моль Молекулярная масса H₂SO₄ = 98,08 г/моль

Для получения 0,72 кг H₂SO₄ нам потребуется:

Молей H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Молекулярная масса H₂SO₄ Молей H₂SO₄ = 0,72 кг / 98,08 г/моль ≈ 0,00735 моль

4. Теперь, учитывая уравнение реакции, можно определить количество SO₃, которое необходимо для получения 0,00735 моль H₂SO₄:

0,00735 моль H₂SO₄ × 1 моль SO₃ / 1 моль H₂SO₄ = 0,00735 моль SO₃

5. Далее, рассчитаем массу SO₃, которая соответствует 0,00735 моль:

Масса SO₃ = Молей SO₃ × Молекулярная масса SO₃ Масса SO₃ = 0,00735 моль × 80,07 г/моль ≈ 0,589 г

Итак, для того чтобы повысить концентрацию серной кислоты в 3 л 12% растворе до удвоенной концентрации, необходимо растворить примерно 0,589 г оксида серы (VI).