Question

Помогите решить задачу по химии,пожалуйста! К раствору содержащему 25,4 г хлорида бария прилили раствор содержащий 18,6 г сульфата натрия.Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

28.426 грамм

Объяснение:

BaCl2 + Na2SO4 —> 2NaCl + BaSO4 (осадок)

m(BaCl) = 25.4 г

n(BaCl) = 25.4 ÷ 208.2 = 0.122 моль

m(Na2SO4) = 18.6 г

n(Na2SO4) = 18.6 ÷ 142 = 0.131 моль

Вычисления ведём по тому веществу, который в недостатке, а в недостатке тут Хлорид Бария( 0.122 моль )

Хлорид Бария и Сульфат Бария(осадок) находятся в молярном соотношении 1 к 1, значит сульфата бария образуется тоже 0.122 моль.

n(BaSO4) = 0.122 моль

Mr(BaSO4) = 233 г/моль

m(BaSO4) = 0.122 × 233 = 28.426 грамм

Ответ: 28.426 грамм

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. В данной реакции хлорид бария (BaCl2) реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4), образуя осадок барий сульфата (BaSO4):

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Мы можем использовать стехиометрию реакции и молекулярные массы веществ, чтобы определить, какое количество барий сульфата образуется, и, следовательно, какая масса осадка будет образована.

1. Найдем количество молей хлорида бария: Масса хлорида бария = 25,4 г Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль (молярная масса бария) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 208,23 г/моль Количество молей BaCl2 = масса / молярная масса = 25,4 г / 208,23 г/моль ≈ 0,122 моль

2. Найдем количество молей сульфата натрия: Масса сульфата натрия = 18,6 г Молярная масса Na2SO4 = 2 * 22,99 г/моль (молярная масса натрия) + 32,07 г/моль (молярная масса серы) + 4 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 142,04 г/моль Количество молей Na2SO4 = масса / молярная масса = 18,6 г / 142,04 г/моль ≈ 0,131 моль

3. Согласно уравнению реакции, соотношение между BaCl2 и BaSO4 1:1, то есть для образования 0,122 моль барий сульфата потребуется также 0,122 моль хлорида бария.

4. Теперь мы знаем, что образуется 0,122 моль барий сульфата. Вычислим массу образовавшегося осадка: Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль (молярная масса бария) + 32,07 г/моль (молярная масса серы) + 4 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 233,39 г/моль Масса осадка = количество молей * молярная масса = 0,122 моль * 233,39 г/моль ≈ 28,5 г

Итак, масса образовавшегося осадка барий сульфата составит около 28,5 г.