Question

Аналіз двох зразків Купруму(ІІ)оксиду два такі результати: А) 4.77г оксиду,одержаного прожарюванням міді на повітрі, містить 0.9585г Оксигену. Б) 6.36г Купрум (ІІ) оксиду, одержаного розкладанням малахіту, містить 1.278г Оксигену. Чи підтверджують ці дані закон сталості складу речовин? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!!!НУЖНО ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! СПАСИБО!!!

Answer 1

Ответ:

Так, ці дані підтверджують закон сталості складу речовин.

4.77 г CuO - містить 0.9585 г О

6.36 г CuO - містить 1.278 г О

А) вираховуємо массу Cu:

4.77 - 0.9585 = 3.8115

Б) вираховуємо массу Cu:

6.36 - 1.2787 = 5.082

Як ми знаємо, згідно закону сталості складу речовин, повинно зберігатися відношення масс, тобто для нашої речовини це таке відношення:

Ar(Cu) : Ar(O) = 64:16 = 4:1

Тепер знайдемо відношення в кожному зразку:

А) 0.9585 - 1

     3.8115 - х

х = (3.8115*1)/0.9585 = 3.97652582 ≈ 4

Зберігається відношення - 4:1

Б) 1.278 - 1

   5.082 - х

х = (5.082*1)/1.278 = 3.97652582 ≈ 4

Зберігається відношення - 4:1

Answer 2

Щоб перевірити, чи підтверджують ці дані закон сталості складу речовин, спочатку переведемо масу кисню у масу купруму(ІІ) оксиду для обох зразків.

Для зразка А: Маса купруму(ІІ) оксиду = 4.77 г Маса кисню = 0.9585 г

Для зразка Б: Маса купруму(ІІ) оксиду = 6.36 г Маса кисню = 1.278 г

Тепер порівняємо відношення маси купруму до маси кисню для обох зразків.

Для зразка А: Відношення маси купруму до маси кисню = (4.77 г - 0.9585 г) / 0.9585 г ≈ 4.974

Для зразка Б: Відношення маси купруму до маси кисню = (6.36 г - 1.278 г) / 1.278 г ≈ 4.978

Якщо обидва значення відношень близькі одне до одного, то це підтверджує закон сталості складу речовин. У даному випадку, відношення маси купруму до маси кисню для обох зразків практично однакові, що підтверджує закон сталості складу речовин.

Отже, дані підтверджують закон сталості складу речовин.