Question

Чему равна масса осадка, полученного при взаимодействии 5 моль фосфорной кислоты с гидроксидом бария? Написать решение ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   5 моль                                      Х г

 2H3PO4     +    3Ba(OH)2   =   Ba3(PO4)2   +  6H2O

n=2 моль                                    n=1 моль

                                                   М =601 г/моль

                                                   m=601 г

5 моль  Н3РО4   -   Х г   Ва3(РО4)2

2 моль  Н3РО4    -  601 г Ва3(РО4)2

m(Ba3(PO4)2) = 5 * 601 / 2 = 1 кг 502 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂). Затем мы сможем использовать соотношение между реагентами и продуктами, чтобы определить массу осадка.

Химическое уравнение реакции между H₃PO₄ и Ba(OH)₂ выглядит следующим образом:

2 H₃PO₄ + 3 Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Из уравнения видно, что 2 моля H₃PO₄ соответствуют 3 молям Ba₃(PO₄)₂.

Мы знаем, что у нас имеется 5 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄). Исходя из этого, можем установить пропорцию:

2 моля H₃PO₄ соответствуют 3 молям Ba₃(PO₄)₂ 5 моль H₃PO₄ соответствуют х молям Ba₃(PO₄)₂

Подставим известные значения:

2/5 = 3/х

Перекрестно умножим:

2х = 3 * 5 2х = 15

Разделим обе части на 2:

х = 15/2 х = 7.5

Таким образом, 5 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагируют с гидроксидом бария (Ba(OH)₂) для образования 7.5 моль Ba₃(PO₄)₂.

Для определения массы осадка, нам необходимо знать молярную массу Ba₃(PO₄)₂. Молярная масса Ba₃(PO₄)₂ равна сумме массы бария (Ba) и фосфата (PO₄).

Молярная масса бария (Ba) составляет примерно 137 г/моль, а масса фосфата (PO₄) равна примерно 95 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка:

Масса осадка = молярная масса Ba₃(PO₄)₂ * количество молей Ba₃(PO₄)₂

Масса осадка = (137 г/моль + 95 г/моль) * 7.5 моль

Масса осадка = 232 г/моль * 7.5 моль

Масса осадка ≈ 1740 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 5 м