Question

Какой объем метана можно получить из 10 кг карбида алюминия при выходе 60%?

Answer 1

Ответ:

9.333 л

Объяснение:

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4

20/144 = x/67.2

x = (20*67.2)/144 = 9.333 л

Answer 2

Для реакции карбида алюминия с водой, которая порождает метан, химическое уравнение выглядит следующим образом:

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Из этого уравнения видно, что каждый моль карбида алюминия (Al4C3) порождает 3 моли метана (CH4).

1 моль Al4C3 = 3 моль CH4

Молярная масса Al4C3 = 144 г/моль Молярная масса CH4 = 16 г/моль

Таким образом, 144 г Al4C3 порождают 3 * 16 г CH4.

Давайте теперь рассчитаем, сколько грамм метана можно получить из 10 кг (или 10000 г) Al4C3 с выходом 60%:

Масса метана = (масса Al4C3 * коэффициент выхода * моль CH4) * молярная масса CH4 / молярная масса Al4C3

Масса метана = (10000 г * 0.60 * 3) * 16 г/моль / 144 г/моль ≈ 666.67 г

Таким образом, при условиях, указанных в вашем вопросе, из 10 кг карбида алюминия при выходе 60% можно получить примерно 666.67 г метана.