Question

Сколько водорода (н.у.) образуется, когда 0,23 г натрия реагирует с водой?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  0,23 г                                                      Х л

  2Na     +      2H2O    =    2NaOH    +     H2

n=2 моль                                                n=1 моль

М=23 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                  V = 22,4 л

0,23 г   Na    -   Х л   Н2

46 г    Na      -   22,4 л  Н2

V(H2) = 0,23 * 22,4 / 46 = 0,112 л

Answer 2

Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H2) по следующему уравнению:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль, а молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль. Исходя из уравнения реакции, на одну моль натрия образуется одна моль водорода.

Масса водорода, образующегося при реакции 0,23 г натрия, может быть вычислена следующим образом:

Моль металла = масса металла / молярная масса металла Моль водорода = Моль металла (по уравнению реакции)

Масса водорода = Моль водорода * молярная масса водорода

Давайте выполним вычисления:

Моль натрия = 0,23 г / 22,99 г/моль ≈ 0,01 моль Моль водорода = 0,01 моль (по уравнению реакции) Масса водорода = 0,01 моль * 2 г/моль ≈ 0,02 г

Итак, при реакции 0,23 г натрия с водой образуется примерно 0,02 г водорода (н.у.).