Question

сколько получится хлорида кальция ,если в реакцию вступит 73 г соляной кислоты помогите решить( с решением)

Answer 1

Ответ:

111 г

Объяснение:

Так как в задаче не сказано с чем взаимодействует соляная кислота, то ограничимся написанием только условной схемы реакции

$2HCl \to CaCl_2$

Считаем массу хлорида кальция

$m(CaCl_2) = \dfrac{m(HCl) \cdot M(CaCl_2)}{2 \cdot M(HCl)} = \dfrac{73 \cdot 111}{2 \cdot 36.5} = 111\;g$

Answer 2

Рассмотрим химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и хлоридом кальция (CaCl₂):

2HCl + CaCl₂ → 2CaCl + H₂

Из уравнения видно, что 2 молекулы соляной кислоты реагируют с 1 молекулой хлорида кальция, образуя 2 молекулы хлорида кальция и 1 молекулу водорода.

Молярная масса HCl: 1 г/моль (масса водорода) + 35,45 г/моль (масса хлора) = 36,45 г/моль. Молярная масса CaCl₂: 40,08 г/моль (масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (масса хлора) = 110,98 г/моль.

По данной информации, рассчитаем количество молей соляной кислоты:

Молей HCl = масса / молярная масса = 73 г / 36,45 г/моль ≈ 2 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 молей HCl будут реагировать с 1 молью CaCl₂. Таким образом, количество молей CaCl₂ также будет 1 моль.

Теперь переведем количество молей хлорида кальция в массу:

Масса CaCl₂ = количество молей * молярная масса = 1 моль * 110,98 г/моль ≈ 110,98 г.

Итак, при реакции 73 г соляной кислоты с хлоридом кальция образуется примерно 110,98 г хлорида кальция.