Question

Определить массу 5,6 л аргона про давлении 202,6 капа и температуре 27С

Answer 1

Ответ:

18,2 г

Объяснение:

m=pVM/(RT)=

=202600Па*0,0056м³*40г/моль/(8,314Дж/(моль*К)*300К)=18,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Сначала нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T(K) = T(°C) + 273.15.$ $T(K) = 27 + 273.15 = 300.15 \, K.$

Теперь мы можем пересчитать объем газа из литров в кубические метры:

$V(m^3) = V(L) \times 0.001.$ $V(m^3) = 5.6 \times 0.001 = 0.0056 \, m^3.$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества ($n$):

$n = \frac{PV}{RT}.$ $n = \frac{202600 \times 0.0056}{8.314 \times 300.15} \, \text{моль}.$

После вычислений получаем количество вещества $n \approx 0.0277 \, \text{моль}$.

Наконец, массу аргона ($m$) можно найти, умножив количество вещества на молекулярную массу аргона ($M$):

$m = n \times M.$

Молекулярная масса аргона примерно равна 39.948 г/моль.

$m \approx 0.0277 \times 39.948 \, \text{г}.$ $m \approx 1.107 \, \text{г}.$

Итак, масса 5.6 л аргона при давлении 202.6 кПа и температуре 27°C составляет примерно 1.107 грамма.