Question

При спалюванні 70 л пропану утворилась вода, яка маса води утворилась після спалюванні​

Answer 1

Відповідь:

С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О

M(H2O)=18г/моль

n(C3H8)=70/22,4=3,125моль

nC3H8:nH2O=1:4

n(H2O)=3,125*4=12,5моль

m(H2O)=18*12,5=225г

Пояснення:

Answer 2

При спалюванні пропану (C3H8) утворюється вода (H2O) та вуглекислий газ (CO2) в результаті хімічної реакції:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.

Ця реакція показує, що для кожного молекули пропану спалюється 5 молекул кисню, і утворюється 4 молекули води.

Маса одного молекули пропану дорівнює сумі мас атомів водню та вуглецю в складі молекули, тобто: Маса пропану (C3H8) = 3 * маса атома вуглецю + 8 * маса атома водню.

Маса одного молекули води (H2O) дорівнює сумі мас атомів водню та атома кисню: Маса води (H2O) = 2 * маса атома водню + маса атома кисню.

Таким чином, можемо розрахувати співвідношення між масами пропану та утвореної води:

Маса пропану / Маса води = (3 * маса атома вуглецю + 8 * маса атома водню) / (2 * маса атома водню + маса атома кисню).

Знаючи молекулярні маси атомів вуглецю (C), водню (H) та кисню (O), ми можемо знайти співвідношення між масами.

Маса атома вуглецю (C) ≈ 12 atomic mass units (AMU). Маса атома водню (H) ≈ 1 AMU. Маса атома кисню (O) ≈ 16 AMU.

Підставимо ці значення і обчислимо:

Маса пропану / Маса води = (3 * 12 + 8 * 1) / (2 * 1 + 16) ≈ 44 / 18 ≈ 2.44.

Це означає, що при спалюванні пропану утворюється близько 2.44 маси води. Тобто, якщо спалено 70 л пропану, то маса утвореної води буде близько 2.44 * 70 л, або близько 171.08 л (приблизно, оскільки цей розрахунок не враховує інших факторів, які можуть впливати на результат).