Question

в 200 мл раствора содержащего 25% серной кислоты (плотность 1,2), растворили алюминий. Какая масса соли получится?

Answer 1

Ответ: 3H2So4+2Al=Al2(So4)3+3H2

m=200ml*1,2=240г

m=240*25/100=60г (H2So4)

n (H2So4)=60/98=0,612моль

0,612----3

x----1

x=0,612/3=0,204 моль Al2(So4)3

m(Al2(So4)3)=0.204*342=69,768г

Ответ:m(Al2(So4)3)=69,768г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть следующие факты:

1. Концентрация серной кислоты составляет 25%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 25 г серной кислоты.
2. Объем раствора составляет 200 мл, поэтому количество серной кислоты в растворе равно (25 г/100 мл) × 200 мл = 50 г.
3. Плотность раствора составляет 1,2 г/мл, следовательно, масса раствора равна 1,2 г/мл × 200 мл = 240 г.

Теперь рассмотрим реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и алюминием (Al):

2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль.

4. Рассчитаем количество вещества алюминия (Al), зная его массу в растворе. Масса алюминия равна разнице массы раствора и массы серной кислоты:

Масса Al = Масса раствора - Масса H₂SO₄ Масса Al = 240 г - 50 г = 190 г

5. Рассчитаем количество молей алюминия:

Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al Количество молей Al = 190 г / 27 г/моль ≈ 7,04 моль

6. Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля алюминия требуется 1 моль Al₂(SO₄)₃. Следовательно, количество молей Al₂(SO₄)₃ будет составлять половину от количества молей алюминия:

Количество молей Al₂(SO₄)₃ = 7,04 моль / 2 ≈ 3,52 моль

7. Наконец, рассчитаем массу Al₂(SO₄)₃:

Масса Al₂(SO₄)₃ = Количество молей Al₂(SO₄)₃ × Молярная масса Al₂(SO₄)₃ Масса Al₂(SO₄)₃ = 3,52 моль × 342 г/моль ≈ 1201 г

Таким образом, масса полученной соли Al₂(SO₄)₃ составляет примерно 1201 г.