Question

Яка маса Zn (цинку) вступила в реакцію з хлоридною кислотою,якщо при цьому виділилося 0,224 водню.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Х г                                                      0,224 л

 Zn      +      2HCl    =    ZnCl2    +    H2

n=1 моль                                        n=1 моль

М=65 г/моль                               V = 22,4 л/моль

m=65 г                                         V = 22,4 л

Х г  Zn    -    0,224 л  Н2

65 г Zn   -    22,4 л Н2

m(Zn) = 65 * 0,224 / 22,4 = 0,65 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання спершу треба записати хімічну реакцію між цинком (Zn) і хлоридною кислотою (HCl) і збалансувати її:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

З рівняння видно, що один моль цинку (Zn) реагує з двома мольними еквівалентами хлоридної кислоти (2HCl) і утворює один моль водню (H2). З цього можна скласти пропорцію:

1 моль Zn взаємодіє з 2 мольними еквівалентами HCl і виділяє 1 моль H2.

Тепер ми можемо використовувати цю інформацію для розрахунку маси цинку, яка вступила в реакцію.

1 моль водню (H2) має масу приблизно 2 грами (за атомним масштабом, маса водню близько 1 грама, а молекула H2 має два атоми водню).

0.224 моль водню (H2) виділилось в реакції, тому маса цинку (Zn), яка вступила в реакцію, буде дорівнювати половині маси виділеного водню, оскільки стосунок Zn до H2 в реакції - 1:1.

Маса Zn = 0.224 моль H2 * 2 г/моль = 0.448 грамів.

Отже, маса цинку, яка вступила в реакцію з хлоридною кислотою, дорівнює 0.448 грамам.