Question

Определите объем кислорода который необходим для взаимодействия с фосфором для получения 250 грамм оксида фосфора с решением​

Answer 1

m(P2O5) = 250 g     N(P2O5) = 250 / (31*2 + 16 * 5) = 250 / 142 = 1.76 моль

V(O2) - ?

      х моль   1.76 моль

4P + 5O2 = 2P2O5

      5 моль   2 моль

5:x = 2:1.76

2x = 8.8

x = 4.4

V(O2) = 4.4 * 22.4 = 98.56 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала составить уравнение химической реакции между кислородом и фосфором для образования оксида фосфора (V):

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода.

Молярная масса фосфора (P) ≈ 30.97 г/моль Молярная масса кислорода (O2) ≈ 32.00 г/моль Молярная масса оксида фосфора (P2O5) ≈ 141.94 г/моль

Масса фосфора (m_P) = 250 г

Чтобы найти массу кислорода, необходимую для реакции с 250 г фосфора, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей фосфора: n_P = m_P / молярная масса фосфора n_P = 250 г / 30.97 г/моль ≈ 8.08 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для реакции с фосфором: n_O2 = (5/4) * n_P n_O2 = (5/4) * 8.08 моль ≈ 10.1 моль

3. Рассчитаем массу кислорода: m_O2 = n_O2 * молярная масса кислорода m_O2 = 10.1 моль * 32.00 г/моль ≈ 323.2 г

Таким образом, для взаимодействия с 250 г фосфора для получения 250 г оксида фосфора требуется около 323.2 г кислорода.