Question

Вычислите массу серной кислоты, которую можно получить с 0,45 моль серы (VI) оксида​

Answer 1

N(SO3) = 0.45 mol

m(H2SO4) - ?

0.45 mol             x mol

8So3 + 6H2O → 6H2So4 + 3O2

8 mol                   6 mol

8:0.45 = 6:x

8x = 2.7

x = 0.3375

m(H2SO4) = 0.3375 * (1*2 + 32 + 16*4) = 0.3375 * 98 = 33.075 g

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты (H2SO4), получаемой из 0,45 моль серы (VI) оксида (SO3), необходимо учесть молярные соотношения между реагентами и продуктом реакции.

Уравнение реакции: SO3 + H2O -> H2SO4

Молярная масса SO3: 80,06 г/моль Молярная масса H2SO4: 98,09 г/моль

1 моль SO3 соответствует 1 моль H2SO4.

Масса SO3 = количество молей × молярная масса SO3 = 0,45 моль × 80,06 г/моль = 36,03 г

Таким образом, масса серной кислоты (H2SO4), которую можно получить из 0,45 моль SO3, составляет 36,03 г.