Question

До 200г розчину, що містить 39.2% ортофосфатної кислоти, додали натрій гідроксид. Обчислити масу утвореної солі.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(H3PO4) = 39.2 г

m(NaOH) = 44 г

m(Na3PO4) - ?

Решение:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

n(H3PO4) = m/M = 39.2/98 = 0.4 моль

n(NaOH) = m/M = 44/40 = 1.1 моль

n(NaOH) = 0.36 моль по уравнению и находится в недоставтке

n(H3PO4) = 0.4 моль в избытке.

m(Na3PO4) = n*M = 0.36*164 = 59.04 г.

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі потрібно використовувати реакцію нейтралізації між ортофосфатною кислотою (H3PO4) і натрій гідроксидом (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Ця реакція показує, що одна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трьома молекулами натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу натрій фосфату (Na3PO4) і трьох молекул води.

1. Знайдемо масу ортофосфатної кислоти у розчині: Маса ортофосфатної кислоти = Об'єм розчину × Концентрація кислоти Маса ортофосфатної кислоти = 200 г × 0.392 = 78.4 г

2. Знайдемо кількість молей ортофосфатної кислоти: Кількість молей = Маса / Молярна маса Молярна маса H3PO4 = 1 * 3 + 31 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль Кількість молей ортофосфатної кислоти = 78.4 г / 98 г/моль ≈ 0.8 моль

3. Знаходимо кількість молей натрій гідроксиду (за реакцією 1 моль H3PO4 взаємодіє з 3 молями NaOH): Кількість молей NaOH = 0.8 моль * 3 = 2.4 моль

4. Знаходимо масу натрій фосфату (Na3PO4): Маса Na3PO4 = Кількість молей * Молярна маса Молярна маса Na3PO4 = 22.99 * 3 + 30.97 + 15.999 * 4 = 163.94 г/моль Маса Na3PO4 = 2.4 моль * 163.94 г/моль ≈ 393.46 г

Отже, маса утвореної солі (натрій фосфату) становить близько 393.46 г.