Question

HNO3 = Н20 + NO2 +O2расставьте коэффициенты методом электронного баланса,​

Answer 1

Ответ:

$HN^{+5}O^{-2}_3 = H_2O + N^{+4}O_2 +O^{0}_2\\2O^{-2}-4e^{-} = O^{0}_2\\N^{+5}+1e^{-}= N^{+4}\\4N^{+5}+4e^{-}= 4N^{+4}\\4HNO_3 = 2H_2O +4 NO_2 +O^{0}_2$

Объяснение:   $N^{+5}+1e^{-}= N^{+4}$  - восстановления

$O^{-2}-4e^{-} = O^{0}_2$  - окисления

$N^{+5}$  - окислитель

$O^{-2}$  - восстановитель

Answer 2

Відповідь:

1) 4HN⁺⁵O₃ = 2H₂O + 4N⁺⁴O₂ + O₂°

N⁺⁵ + 1e⁻ = N⁺⁴    /4      

2O⁻² - 4e⁻ = O₂°   /1

2) а) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

б) H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

вот держи

Пояснення:

Answer 3

Сбалансируем данное уравнение реакции с помощью метода электронного баланса:

HNO3 -> H2O + NO2 + O2

1. Разделим реакцию на полуреакции: окислительную и восстановительную.

   Окислительная полуреакция: HNO3 -> NO2 + O2

   Восстановительная полуреакция: HNO3 -> H2O

2. Начнем с балансировки атомов, кроме водорода и кислорода, в каждой полуреакции:

   Окислительная полуреакция: HNO3 -> 2NO2 + O2

   Восстановительная полуреакция: 2HNO3 -> H2O

3. Теперь займемся балансировкой водорода и кислорода, добавляя воду и/или ионы водорода (протоны) на соответствующие стороны уравнений:

   Окислительная полуреакция: HNO3 -> 2NO2 + O2 + 2H2O

   Восстановительная полуреакция: 4HNO3 -> 2H2O

4. Теперь у нас есть четыре молекулы HNO3 в восстановительной полуреакции и две молекулы HNO3 в окислительной полуреакции. Для сбалансированности количества молекул HNO3 в обеих полуреакциях, домножим окислительную полуреакцию на 2:

   Окислительная полуреакция: 2HNO3 -> 4NO2 + 2O2 + 4H2O

   Восстановительная полуреакция: 4HNO3 -> 2H2O

5. Теперь у нас есть одинаковое количество молекул HNO3 в обеих полуреакциях. Перейдем к объединенному уравнению:

   2HNO3 -> 4NO2 + 2O2 + 4H2O 4HNO3 -> 2H2O

   Путем сокращения общих членов получаем окончательное сбалансированное уравнение:

   6HNO3 -> 3H2O + 4NO2 + O2

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции:

6HNO3 -> 3H2O + 4NO2 + O2