Question

В 25 г 19,6%-го раствора серной кислоты поместили 1,08 г алюминия. Какое количество водорода (моль) выделилось в результате реакции? В ответе запишите число с точностью до сотых долей.

Answer 1

m(р-ра) = 25 г

W(кислоты) = 19.6 %

m(Al) = 1.08 g

N(H2) - ?

m(кислоты) = 0.196 * 25 = 4.9 г

N(H2SO4) = 4.9 / 2+32+64 = 4.9 / 98 = 0.05 моль

0.05 моль                            х моль

H2SO4 + Al = Al2(SO4)3 + H2

1 моль                                   1 моль

1:0.05 = 1:x

x = 0.05

N(H2) = 0.05 моль

(если надо объем то V(H2) = 0.05 * 22.4 = 1.12 литра)

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить химическую реакцию между алюминием и серной кислотой, а затем использовать закон пропорций, чтобы вычислить количество выделившегося водорода.

Химическая реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑

Это означает, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты, чтобы произвести 3 молекулы водорода. Теперь давайте рассчитаем количество молекул алюминия в данной реакции.

Масса алюминия (Al) = 1.08 г Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Количество молекул алюминия = масса / молярная масса Количество молекул алюминия = 1.08 г / 26.98 г/моль ≈ 0.04 моль

Так как на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты, то количество молекул серной кислоты равно:

Количество молекул серной кислоты = (0.04 моль * 3) / 2 = 0.06 моль

Так как в реакции образуется 3 молекулы водорода на каждую молекулу серной кислоты, то количество молекул водорода равно:

Количество молекул водорода = 0.06 моль * 3 = 0.18 моль

Ответ: 0.18 моль водорода.