Question

Обчисліть об’єм вуглекислого газу, який утвориться під час прожарювання 31,25 г кальцій карбонату, що містить 20% домішок.

Answer 1

m(CaCO3) = 31.25 g                

W(домiшок) = 20%

V(CO2) = ?

m(CaCO3 чистого) = 31.25 - 0.2*31.25 = 31.25 - 6.25 = 25 g

M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100

N(кіл-сть речовини) = 25/100 = 0.25 моль

V(CO2) = 0.25*22.4 = 5.6 л

Відповідь: V(CO2) = 5.6 л

Вроде все верно.

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, який утвориться під час прожарювання кальцій карбонату (CaCO₃), необхідно врахувати хімічну реакцію, що відбувається:

CaCO₃ -> CaO + CO₂

У цій реакції вуглекислий газ (CO₂) утворюється як один з продуктів. Співвідношення між реагентами та продуктами у реакції вказує, що 1 моль кальцій карбонату виділяє 1 моль вуглекислого газу.

1 моль CaCO₃ -> 1 моль CO₂

Спершу визначимо, скільки молей кальцій карбонату міститься у 31,25 г кальцій карбонату.

Маса молекули CaCO₃ = маса атома Ca + маса атома С + 3 * маса атома О Маса молекули CaCO₃ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Кількість молей CaCO₃ = маса / маса молекули = 31,25 г / 100,09 г/моль ≈ 0,312 моль

Оскільки 20% маси кальцій карбонату є домішки, то кількість молей CaCO₃, пов'язаних з кальцієм, дорівнює 80% від загальної кількості молей CaCO₃:

Кількість молей CaCO₃ з домішками = 0,312 моль * 0,8 ≈ 0,25 моль

Тепер, оскільки кожний моль CaCO₃ виділяє 1 моль CO₂, об'єм вуглекислого газу, що утвориться, буде дорівнювати об'єму 0,25 моль CO₂.

Об'єм молекули ідеального газу можна обчислити за формулою: V = n * Vm, де V - об'єм, n - кількість молей, Vm - молекулярний об'єм.

Молекулярний об'єм для ідеальних газів зазвичай вважається близько 22,7 л/моль.

Отже, об'єм вуглекислого газу: V = 0,25 моль * 22,7 л/моль ≈ 5,68 л.

Під час прожарювання 31,25 г кальцій карбонату, який містить 20% домішок, утвориться приблизно 5,68 л вуглекислого газу.