Question

Для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты потребовалось 4,78 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1012 моль экв/л. Вычислите мо-лярную концентрацию эквивалента и титр кислоты.

Answer 1

вот ответ :)))))))))))

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по порядку.

1. Сначала вычислим количество молей гидроксида натрия (NaOH), которое было использовано для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты (H2SO4):

Молярная концентрация (C) гидроксида натрия: 0,1012 моль/л Объем гидроксида натрия (V): 4,78 мл = 0,00478 л

Количество молей гидроксида натрия (n) = C * V n = 0,1012 моль/л * 0,00478 л = 0,000484 моль

2. Так как уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия и серной кислоты имеет соотношение 2:1, то это количество молей гидроксида натрия соответствует 0,000242 молям серной кислоты.

3. Теперь мы знаем, что 0,000242 моля серной кислоты было содержится в 5 мл раствора. Давайте вычислим молярную концентрацию (C) серной кислоты:

V (объем раствора) = 5 мл = 0,005 л n (количество молей) = 0,000242 моль

C = n / V C = 0,000242 моль / 0,005 л = 0,0484 моль/л

4. Титр кислоты (t) - это количество молей кислоты, соответствующее 1 молю эквивалента гидроксида натрия (NaOH). Так как уравнение реакции нейтрализации имеет соотношение 2:1, то для 1 моли эквивалента NaOH требуется 2 моли эквивалента H2SO4:

t = n / 2 t = 0,000242 моль / 2 = 0,000121 моль

5. Молярная концентрация эквивалента кислоты:

Молярная концентрация эквивалента (Ce) = C / t Ce = 0,0484 моль/л / 0,000121 моль = 400 моль/л/экв

Таким образом, молярная концентрация эквивалента кислоты составляет 400 моль/л/экв, а титр кислоты - 0,000121 моль.