Question

Вычислите объём водорода который выделится при взаимодействии 32 гр натрия с водой, если при этом получается ещё и гидроксид натрия. СРОЧНО ПОДРОБНО ПОЖАЛУЙСТА. 25 БАЛЛОВ

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Ответ На Фото..........................

Answer 2

Реакция между натрием (Na) и водой (H₂O) приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H₂). Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы гидроксида натрия требуется 2 молекулы водорода. Таким образом, отношение между количеством гидроксида натрия и водорода составляет 1:2.

Первым шагом необходимо определить количество молей натрия, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса натрия (Na) составляет приблизительно 23 г/моль.

Масса натрия (m) = 32 г Молекулярная масса натрия (M) = 23 г/моль

Количество молей натрия (n) = масса / молекулярная масса n = 32 г / 23 г/моль ≈ 1.39 моль

Так как реакция между натрием и водой идет с коэффициентом 2, это означает, что для 1 моли натрия необходимо 2 моли водорода.

Количество молей водорода (n_H₂) = 2 * количество молей натрия n_H₂ = 2 * 1.39 моль = 2.78 моль

Теперь мы знаем количество молей водорода, и мы можем рассчитать его объем при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления) с использованием закона идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях Vm ≈ 22.7 л/моль).

V = 2.78 моль * 22.7 л/моль ≈ 63.11 л

Таким образом, при взаимодействии 32 г натрия с водой образуется примерно 63.11 л водорода при стандартных условиях.