Question

Ребета хелппп. Я совсем не шарю в химии Как изменяются св-ва в порядках и периодах??? В этих элементах Li Be B C N O F Mg Ca

Answer 1

Ответ:

В группе металлические своиства ослабевают, а неметеллические усиливаются

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться! Элементы, перечисленные вами (Li, Be, B, C, N, O, F, Mg, Ca), находятся в первых трех периодах и второй группе (Li и Be), третьей группе (B, C, N, O, F) и четвертой группе (Mg, Ca) периодической таблицы. Давайте рассмотрим, как меняются некоторые свойства вдоль периодов и внутри групп.

1. Атомный радиус: Вдоль периода атомный радиус обычно уменьшается, так как с ростом атомного номера электроны добавляются в ту же оболочку, при этом эффективное ядро становится сильнее, что сжимает электронные облака. Внутри группы атомный радиус увеличивается, поскольку электроны добавляются в новые энергетические уровни.

2. Электроотрицательность: Вдоль периода электроотрицательность обычно увеличивается, так как атомы становятся более маленькими и сильно заряженными. Внутри группы электроотрицательность обычно уменьшается с увеличением атомного номера, так как новые электроны добавляются в более удаленные энергетические уровни.

3. Ионизационная энергия: Вдоль периода ионизационная энергия обычно увеличивается, так как с ростом атомного номера электроны становятся более плотно удерживаемыми ядром. Внутри группы ионизационная энергия обычно уменьшается, так как атомы имеют более высокие энергетические уровни.

4. Электронная конфигурация: Вдоль периода электронная конфигурация элементов меняется, поскольку новые электроны добавляются в те же энергетические уровни. Внутри группы элементы имеют аналогичную внешнюю электронную конфигурацию, что делает их химически схожими.

5. Металлические свойства: Вдоль периода элементы становятся менее металлическими, так как атомы меньше и образуют более ковалентные связи. Внутри группы элементы становятся более металлическими, так как добавление новых энергетических уровней способствует образованию металлических связей.

6. Относительная активность: Вдоль периода активность обычно уменьшается, так как атомы становятся более стабильными за счет увеличения электроотрицательности и уменьшения размеров. Внутри группы активность обычно увеличивается, так как атомы имеют аналогичные внешние электронные конфигурации.

Учтите, что эти тенденции могут иметь исключения из-за специфических факторов, так что всегда стоит обращаться к конкретным данным для более точной информации.