Question

В 500 мл раствора содержится 0,3160 г. KMnO4. Чему равны титры по щавелевой кислоте и нормальность этого раствора?

Answer 1

Ответ:Они равни сами себе

Answer 2

Для того чтобы рассчитать титры по щавелевой кислоте и нормальность раствора, нужно учесть молярную массу KMnO4 (калия перманганата) и молекулярную массу щавелевой кислоты (C4H2O6).

1. Рассчитаем мольную массу KMnO4: Масса калия (K) = 39.10 г/моль Масса марганца (Mn) = 54.94 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Суммируем: 39.10 + 54.94 + (16.00 * 4) = 158.04 г/моль

2. Рассчитаем количество молей KMnO4 в растворе: Масса KMnO4 = 0.3160 г Количество молей = масса / молярная масса = 0.3160 г / 158.04 г/моль ≈ 0.00200 моль

3. Рассчитаем объем раствора: Объем раствора = 500 мл = 0.5 л

4. Рассчитаем нормальность раствора: Нормальность (N) = количество молей / объем (л) = 0.00200 моль / 0.5 л = 0.00400 Н

5. Рассчитаем мольную массу щавелевой кислоты (C4H2O6): Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса водорода (H) = 1.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Суммируем: (12.01 * 4) + (1.01 * 2) + (16.00 * 6) = 150.09 г/моль

6. Рассчитаем количество молей щавелевой кислоты: Масса щавелевой кислоты = 0.3160 г Количество молей = масса / молярная масса = 0.3160 г / 150.09 г/моль ≈ 0.00210 моль

7. Титр по щавелевой кислоте (N): Титр = количество молей щавелевой кислоты / объем (л) = 0.00210 моль / 0.5 л = 0.00420 Н

Итак, титр по щавелевой кислоте составляет примерно 0.00420 Н, а нормальность раствора калия перманганата составляет примерно 0.00400 Н.