Question

помогите пожалуйста.При восстановлении водородом 4,975г оксида металла "2"валентного было получено 3,91г металла.Какой оксид участвовал в реакции?Какой объем водорода (н.у) был израсходован?

Answer 1

Ответ:

дано

m(MeO) = 4.975 g

m(Me) = 3.91 g

----------------------

MeO -?

V(H2)- ?

Обозначим Ме через икс , как неизвестный металл

MeO+H2-->Me+H2O

Находим массу кислорода в оксиде

m(O)  = m(MeO)  - m(Me) = 4.975 - 3.91 = 1.065 g

определяем количества кислорода в оксиде металла

n(O) = m(O) / M(O) = 1.065 / 16 = 0.07 mol

По УХР видно , что n(Me) = n(O)

n(Me) = m(Me) / M(Me)

M(Me) = 3,91 / 0.7 = 55.8 g/mol - по табл. Менделеева это ЖЕЛЕЗО, железо может проявлять степень окисление +2 , след - но валентность тоже равна 2

FeO+H2-->Fe+H2O

m(FeO) / M(FeO) = V(H2) / Vm  M(FeO) = 72 g/mol

4.975 / 72 = V(H2) / 22.4

V(H2) = 1.55 L

ответ ЖЕЛЕЗО , 1.55 л

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную химическую реакцию и восстановление оксида металла при помощи водорода:

Масса оксида металла (M_xO_y) = 4,975 г Масса полученного металла (M) = 3,91 г

Из этих данных мы можем вычислить молекулярную массу оксида металла (M_xO_y) как разницу между массой оксида и массой металла:

Молекулярная масса M_xO_y = Масса оксида - Масса металла = 4,975 г - 3,91 г = 1,065 г/моль

Теперь давайте посмотрим на массовое соотношение между молекулами оксида металла и молекулами водорода в реакции:

M_xO_y + H_2 → M + H_2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида металла соответствует 1 молю молекул водорода. Следовательно, масса водорода, необходимая для восстановления 1 моля оксида металла, будет равна молекулярной массе водорода.

Молекулярная масса водорода (H_2) = 2 г/моль

Теперь мы можем использовать массу оксида металла (M_xO_y) и молекулярную массу водорода (H_2), чтобы найти количество молей водорода:

Количество молей H_2 = Масса оксида металла / Молекулярная масса водорода = 4,975 г / 2 г/моль ≈ 2,4875 моль

Так как 1 моль водорода соответствует 22,4 л при нормальных условиях (н.у), мы можем вычислить объем водорода, который был израсходован:

Объем водорода = Количество молей H_2 * Объем 1 моли H_2 при н.у = 2,4875 моль * 22,4 л/моль ≈ 55,697 л

Таким образом, было израсходовано примерно 55,697 л водорода (н.у) в данной реакции.